Объясните, составив уравнение реакций, процессы, происходящие при электрохимической коррозии, если: а)железо покрыто цинком. б)алюминий покрыт магнием.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Для случая, когда железо покрыто цинком, процессы электрохимической коррозии будут происходить следующим образом:

Железо (Fe) под покрытием цинка (Zn) действует как анод:
Fe(s) -> Fe2+ + 2e-

Цинк (Zn) поддерживает анодный процесс, сам остается незатронутым:
Zn(s) -> Zn2+ + 2e-

Таким образом, железо окисляется, а цинк служит анодным материалом, защищающим железо от коррозии.

б) В случае, когда алюминий покрыт магнием, процессы электрохимической коррозии будут выглядеть следующим образом:

Алюминий (Al) под покрытием магния (Mg) действует как анод:
Al(s) -> Al3+ + 3e-

Магний (Mg) поддерживает анодный процесс, сам не подвергается коррозии:
Mg(s) -> Mg2+ + 2e-

Таким образом, алюминий окисляется, а магний играет роль защитного анода, предотвращая коррозию алюминия.