Вычислите массовую долю хлороводорода который выделится при взаимодействии 5,6г алюминия с HCL 2Al+6HCl= 2AlCl3 + 3 H2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль Al = 27 г
1 моль HCl = 36.5 г
Молярные соотношения:
Al : HCl = 2 : 6 = 1 : 3
Таким образом, масса HCl нужная для реакции с 5.6 г Al:
5.6 г * (6 г / 2 г) = 16.8 г HCl

Молярная масса AlCl3 = 2 27 + 3 35.5 = 133 г/моль
Молярная масса H2 = 2 * 1 = 2 г/моль

Масса H2, выделившегося при реакции:
5.6 г Al * (3 г H2 / 2 г Al) = 8.4 г H2

Массовая доля H2 в смеси газов:
8.4 г / (8.4 г + 16.8 г) = 8.4 г / 25.2 г ≈ 0.3333 или около 33.33%

Таким образом, массовая доля хлороводорода, выделившегося при реакции, составляет около 33.33%.