Какой объём оксида азота(I) (н.у.) можно получить при разложении 40 г нитрата аммония, если объемная доля его выхода составляет 96%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молярную массу нитрата аммония:
NH4NO3 = 14(аммиак) + 1(7) + 3(16) = 14 + 14 + 48 = 62 г/моль

Теперь найдем количество молей нитрата аммония в 40 г:
n = m/M = 40 г / 62 г/моль ≈ 0.645 моль

Так как объемная доля выхода оксида азота(I) составляет 96%, то объем оксида азота(I) будет равен 96% от объема азота(I) аммония:
V(NH4NO3) = n 22.4 л ≈ 0.645 22.4 л ≈ 14.448 л

Это объем азота(I) аммония. Теперь найдем объем оксида азота(I) (н.у.):
V(N2O) = V(NH4NO3) 0.96 ≈ 14.448 л 0.96 ≈ 13.88 л

Таким образом, можно получить около 13.88 л оксида азота(I) (н.у.) при разложении 40 г нитрата аммония.