Найти массу осадка полученного при взаимодействии 75г 5% р-ра H2SO4 с гидроксидом бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи используем уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, молярное соотношение между серной кислотой и гидроксидом бария составляет 1:1. Таким образом, масса осадка (BaSO4) будет равна массе бария в реагентах.

Масса бария в реагентах:
Масса H2SO4 = 75 г
Массовая доля H2SO4 = 5%
Масса H2SO4 = 75 г * 0,05 = 3,75 г

Таким образом, масса гидроксида бария (Ba(OH)2) в реагентах также равна 3,75 г.

Молярная масса Ba(OH)2:
Ba = 137,33 г/моль
O = 16 г/моль
H = 1 г/моль
Ba(OH)2 = 137,33 + 2 * 1 + 16 = 171,33 г/моль

Моля Ba(OH)2 в реагентах:
Молярная масса Ba(OH)2 = 171,33 г/моль
Масса Ba(OH)2 = 3,75 г

Моля Ba(OH)2 = масса / молярная масса = 3,75 / 171,33 ≈ 0,022 моль

Так как моль соотношение между Ba(OH)2 и BaSO4 равно 1:1, масса осадка BaSO4 также будет равна 3,75 г.

Итак, масса осадка, полученного при взаимодействии 75 г 5% раствора H2SO4 с гидроксидом бария, составляет 3,75 г.