Рассчитайте массу и объём кислорода, который потребуется для сжигания 4,6 кг этилового спирта(C2H5OH)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого нужно сначала высчитать количество молей этилового спирта:

Молярная масса C2H5OH:
С = 12 г/моль
Н = 1 г/моль
О = 16 г/моль

Молярная масса этилового спирта = 212 + 61 + 1*16 = 46 г/моль

Масса 4,6 кг = 4600 г

Количество молей этилового спирта = 4600 г / 46 г/моль = 100 молей

Реакция сжигания этилового спирта:
C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Коэффициент перед кислородом в реакции равен 3, значит потребуется 3 моля кислорода на 1 моль этилового спирта.

Общее количество молей кислорода = 3 * 100 = 300 молей

Молярная масса кислорода = 16 г/моль

Масса кислорода = 16 г/моль * 300 молей = 4800 г = 4,8 кг

Теперь можно рассчитать объем кислорода при нормальных условиях (0°C, 1 атм):
1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 л

Объем кислорода = 22,4 л/моль * 300 молей = 6720 л