Определите v водорода выделившегося при взаимодеийствии соляной кислоты с массой алюминия 81 гр?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса алюминия (Al) = 81 г
Молярная масса алюминия = 27 г/моль
Молярная масса водорода = 1 г/моль

Реакция взаимодействия соляной кислоты (HCl) с алюминием (Al):
2HCl + 2Al -> 2AlCl3 + 3H2

Масса водорода выделившегося при реакции можно рассчитать следующим образом:

Найдем количество вещества массы алюминия:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 81 г / 27 г/моль = 3 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль алюминия выделяется 3 моля водорода. Поэтому количество выделенного водорода равно 3 моль * 3 = 9 моль.

Найдем массу выделенного водорода:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 9 моль 2 г/моль = 18 г

Итак, масса выделенного водорода при взаимодействии 81 г алюминия с соляной кислотой составляет 18 г.