Найти объем углекислого газа, который выделился при разложении CaCO3 массой 200 грамм и массовой долей примесей 25%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо вычислить массу чистого CaCO3 в данном образце и затем определить количество выделившегося углекислого газа.

Найдем массу чистого CaCO3 в образце:
Массовая доля примесей = 25%
Массовая доля чистого CaCO3 = 100% - 25% = 75%
Масса чистого CaCO3 = 200 г * 0.75 = 150 г

Рассчитаем количество молей выделившегося углекислого газа:
Молярная масса CaCO3 = 40 g/mol (Ca) + 12 g/mol (C) + 16 g/mol (O) * 3 = 100 g/mol
Масса CaCO3 = 150 г
Количество молей CaCO3 = 150 г / 100 g/mol = 1.5 моль

При разложении одной моли CaCO3 образуется одна моль углекислого газа CO2.
Таким образом, при разложении 1.5 моль CaCO3 получится 1.5 моль газа CO2.

Таким образом, объем углекислого газа, который выделился при разложении CaCO3 массой 200 грамм и массовой долей примесей 25%, составит 66 грамм.