К раствору сульфата алюминия массой 54,4 и массовой долей 10% прилили избыток хлорида бария. Вычислите массу осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества сульфата алюминия в растворе:
n(Al2(SO4)3) = m/M,
где m - масса сульфата алюминия, M - молярная масса Al2(SO4)3.

M(Al2(SO4)3) = 227 + 3(32+416) = 227+3*80 = 54+240 = 294 г/моль.

n(Al2(SO4)3) = 54.4 / 294 ≈ 0.185 моль.

Так как хлорида бария избыток, он будет полностью реагировать с сульфатом алюминия, поэтому количество осадка будет определяться количеством алюминия.

Масса осадка = n(Al) * M(Al).

M(Al) = 27 г/моль, n(Al) = 0.185 моль.

Масса осадка = 0.185 * 27 ≈ 5 г.

Ответ: масса осадка составляет примерно 5 г.