Сколько граммов 10%-ного раствора гидроксида натрия потребуется на нейтрализацию 18,5 г уксусной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение химической реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и гидроксидом натрия (NaOH):

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль

Сначала найдем количество молей уксусной кислоты:

n(CH3COOH) = m/M = 18,5 г / 60 г/моль ≈ 0,3083 моль

Так как уксусная кислота и гидроксид натрия реагируют в соотношении 1:1, то на нейтрализацию 0,3083 моль уксусной кислоты потребуется такое же количество молей гидроксида натрия.

Теперь найдем массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = n(CH3COOH) M = 0,3083 моль 40 г/моль = 12,33 г

Таким образом, на нейтрализацию 18,5 г уксусной кислоты потребуется 12,33 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.