Вычислить рН раствора, полученного при титровании в момент, когда к 10 см3 0,2М раствора NН4OH добавили 10 см3 0,1 М раствора НСl

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения рН раствора после титрования необходимо найти количество образовавшейся соли и расчитать концентрацию ионов водорода и гидроксильных ионов.

Уравнение химической реакции для титрования:

NH4OH + HCl -> NH4Cl + H2O

Так как оба раствора добавляются в равных объемах, количество моль NH4OH = количество моль HCl

Мольная концентрация NH4OH = 0,2 М 0,01 л = 0,002 моль
Мольная концентрация HCl = 0,1 М 0,01 л = 0,001 моль

Таким образом, NH4OH в избытке. После окончания реакции образуется 0,002 моль NH4Cl.

Общий объем раствора после титрования: 10 см3 + 10 см3 = 20 см3

Мольная концентрация NH4Cl = 0,002 моль / 0,02 л = 0,1 М

Так как NH4Cl - соль сильного катиона (NH4+) и слабого аниона (Cl-), учитывать диссоциацию HCl нет необходимости.

pH = pKb + log([NH4+] / [NH3])

pKb для NH4OH = 14 - pKw - pKa = 14 - 14 - 9,25 = 4,75

[NH4+] = [Cl-] = 0,1 М
[NH3] = 0

pH = 4,75 + log(0,1/0) = 4,75 + ∞ = ∞

Ответ: pH раствора после титрования равно бесконечности.