Вычислить массу хрома в 515 г смеси которая содержит 80% Cr(OH)3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу Cr(OH)3 в 515 г смеси:

Масса Cr(OH)3 = 515 г * 0.8 = 412 г

Теперь найдем массу хрома в 412 г Cr(OH)3:

Молярная масса Cr(OH)3 = 51,996 г/моль + 3 * (15,999 г/моль + 1,008 г/моль) = 103,99 г/моль

Массовая доля хрома в Cr(OH)3 = (51,996 г/моль) / (103,99 г/моль) * 100% ≈ 49,98%

Масса хрома в 412 г Cr(OH)3 = 412 г * 0,4998 ≈ 205,75 г

Итак, масса хрома в 515 г смеси, содержащей 80% Cr(OH)3, составляет около 205,75 г.