Сколько граммов медной руды, содержащей 65 % сульфида меди (II) потребуется сжечь, чтобы получить 17, 92 л (н. у.) оксида серы (IV), если выход продукта реакции составляет 90%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы должны составить химическое уравнение реакции сжигания медной руды:

2CuS + 3O2 -> 2CuO + 2SO2

Из уравнения видно, что для получения одного моля оксида серы (IV) требуется 2 моля сульфида меди (II), следовательно, для 17,92 л SO2 (при н. у.) потребуется 2 моля SO2. Медная руда содержит 65% CuS, следовательно 100 г медной руды будет содержать 65 г CuS.

Таким образом, молярная масса CuS - 127,84 г/моль, CuO - 79,55 г/моль, SO2 - 64,06 г/моль.

Молярная масса SO2 - 64,06 г/моль, масса 17,92 л SO2 (при н. у.) = (17,92л * 64,06 г/моль) = 1149,45 г

Масса CuS в 100 г руды - 65 г, следовательно в 1 г руды - 0,65 г CuS.

Тогда нам нужно рассчитать массу медной руды, которая содержит 0,90 г CuS:

0,65 г CuS - 1 г руды

0,90 г CuS - x

x = 0,9 г * 1 г руды / 0,65 г CuS = 1,3846 г ради меди

Ответ: 1,38 грамма медной руды, содержащей 65 % сульфида меди (II) потребуется чтобы получить 17, 92 л (н. у.) оксида серы (IV), если выход продукта составляет 90%.