Рассчитайте объём соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 36,6% и плотностью 1,18 и массу оксида марганца(4) ,необходимых для получения хлора объёмом н .у. 11,2 дм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема соляной кислоты и массы оксида марганца(IV) необходимо учитывать уравнение реакции:

2 HCl + MnO2 -> Cl2 + MnCl2 + H2O

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Молярная масса MnO2 = 86,94 г/моль

Рассчитаем количество вещества (моль) хлороводорода в 11,2 дм³ соляной кислоты:
n(HCl) = V(HCl) c(HCl) = 11,2 дм³ 0,366 = 4,099 моль

Рассчитаем количество молей марганцевого оксида(IV), необходимых для реакции с HCl:
n(MnO2) = n(HCl) / 2 = 4,099 моль / 2 = 2,05 моль

Рассчитаем массу оксида марганца(IV), необходимую для реакции:
m(MnO2) = n(MnO2) M(MnO2) = 2,05 моль 86,94 г/моль = 178,27 г

Таким образом, для получения 11,2 дм³ хлора понадобится 4,099 моль (округляем до 4 моль) соляной кислоты с массовой долей 36,6% и 178,27 г оксида марганца(IV).