Через 10%-й раствор гидроксида натрия массой 160 г пропустили углекислый газ объемом 6,72 л. Вычислите массовые доли солей в образовавшемся растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество молей углекислого газа по формуле состава углекислого газа: CO2. Молярная масса СО2 = 12 + 2*16 = 44 г/моль.
Количество молей углекислого газа:
n = V/22.4 = 6.72/22.4 = 0.3 моль.

С уравнения реакции между гидроксидом натрия и углекислым газом, знаем, что образуются натриевый карбонат и вода:
2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O.

Поскольку в одной реакции уходит 1 моль углекислого газа, получается, что образуется 1/2 моли натрия (Na2CO3) и 1/2 моль воды (H2O).

Масса натриевого карбоната равна:
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) M(Na2CO3) = 0.15 (23 + 12 + 316) = 0.15 106 = 16 г.

Массовая доля натриевого карбоната в образовавшемся растворе:
X(Na2CO3) = m(Na2CO3) / m(раствор) 100% = 16 / 160 100% = 10%.

Следовательно, массовая доля натриевого карбоната в образовавшемся растворе составляет 10%.