К 400 мл 10-% раствора соляной кислоты( р=1,05 г/мл) добавили 8,4 г карбоната магния. Определить массовую долю соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество соляной кислоты:
n(HCl) = V(C) M(HCl) / M(C)
n(HCl) = 0.4 0.1 / 36.5 = 0.001096 mol

Рассчитаем количество карбоната магния:
n(MgCO3) = m(MgCO3) / M(MgCO3)
n(MgCO3) = 8.4 / (24.3 + 12.0 + 3*16.0) = 8.4 / 84.3 = 0.0997 mol

Подсчитаем оставшееся количество соляной кислоты после реакции с карбонатом магния:
n(HCl) = 0.001096 - 0.0997 = 0.001096 - 0.0997 = 0.000396 mol

Найдем массу соли:
m(salt) = m(total) - m(HCl)
m(salt) = V(solvent) p(solvent) - n(HCl) M(HCl)
m(salt) = 0.4 1.05 - 0.000396 36.5 = 0.42 - 0.01446 = 0.40554 g

Рассчитаем массовую долю соли:
w(salt) = m(salt) / m(total) 100%
w(salt) = 0.40554 / (0.40554 + 8.4) 100% = 0.0463 * 100% = 4.63%

Таким образом, массовая доля соли в смеси составляет 4.63%.