Какой объём (н.у.) оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60 г карбоната кальция, содержащего 8% примесей (примеси в реакцию не вступают!), с азотной кислотой, если выход составляет 90% от теоретичес

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно определить массу чистого карбоната кальция, которая участвует в реакции.

Масса чистого карбоната кальция:
М(СaCO3) = 60 г (100% - 8%) = 60 г 92% = 55.2 г

Далее, составим уравнение реакции:
CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции с каждым молем карбоната кальция образуется один моль CO2.
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль, следовательно, количество молей CaCO3:
n(CaCO3) = 55.2 г / 100 г/моль = 0.552 моль

Так как выход продукта составляет 90%, то количество молей CO­2, образующихся при реакции:
n(CO2) = 0.552 моль * 90% = 0.497 моль

Теперь расчитаем объём образовавшегося CO2 при н.у.:
V = n 22.4 л/моль = 0.497 моль 22.4 л/моль = 11.13 л

Таким образом, объём оксида углерода (IV) при н.у., образовавшийся при реакции карбоната кальция с азотной кислотой, составляет 11.13 л.