Твердые литий и кальций гидриды реагируют с водой с образованием продуктов, один из которых является газом. Образец, содержащий 0,890 г смеси литий гидрида и кальций гидрида при реакции с водой образует 1,200 л газа при н.у. Вычислить массовые доли гидридов в смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала нужно определить молярную массу образовавшегося газа. Известно, что при н.у. 1 моль любого идеального газа занимает объем 22,4 литра.

Молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль.

Тогда молярная масса газа, образующегося при реакции, равна 2 г/моль.

После этого находим количество молей газа:

n = V/ Vм = 1,2/22,4 = 0,0536 моль.

Теперь находим количество моль гидрида, реагирующего с водой.

n(H2) = n = 0,0536 моль

Во многих случаях при работе с гидридами предполагают, что они полностью разлагаются на элементарный состав при реакции. Таким образом, на каждый моль гидрида приходится 1 моль молекул водорода, то есть количество моль частиц водорода и соответственно гидрида одинаковое.

0,0536 моль H = 0,890 масса (H) г/моль

m(H) = n(H) М = 0,0536 2 = 0,1072 г.

Аналогично находим массу кальция:

m(СаH2) = m(H) + 0,890 - m(H) = 0,890 - 0,1072 = 0,7828 г.

Теперь можно вычислить массовые доли гидридов в смеси:

m(CaH2)% = (m(CaH2) / m(общая)) 100% = (0,7828 / 0,890) 100% = 87,9%

m(LiH)% = (m(LiH) / m(общая)) 100% = (0,1072 / 0,890) 100% = 12,1%

Итак, массовая доля кальциевого гидрида (CaH2) в смеси составляет 87,9%, а массовая доля литиевого гидрида (LiH) - 12,1%.