Расчитать массу соли, полученной при взаимодействии реакции 2.4 гр. магния с избытком раствора соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса магния - 2.4 г

Находим молярную массу магния (Mg) и хлороводорода (HCl):
Mg = 24.3 г/моль
HCl = 36.5 г/моль

Составляем уравнение реакции:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Находим количество вещества магния:
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 2.4 г / 24.3 г/моль = 0.0988 моль

Так как магний реагирует с избытком соляной кислотой, вся масса магния превратится в массу магния хлорида:
m(MgCl2) = n(Mg) M(MgCl2) = 0.0988 моль (24.3 + 2 * 35.5) г/моль = 4.93 г

Итак, масса магния хлорида, полученная при взаимодействии 2.4 г магния с избытком раствора соляной кислоты, равна 4.93 г.