Оксид меди 2 массой 32,0 г прореагировал с избытком соляной кислоты. определите: а) кол-во в-ва, прореагировавшего хлороводорода HCl б) массу образовавшейся соли в) массу образовавшейся воды

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса оксида меди II - 32,0 г

Найдем молярную массу CuO:
Cu - 63,5 г/моль
O - 16,0 г/моль
Молярная масса CuO = 63,5 + 16,0 = 79,5 г/моль

Найдем количество вещества CuO:
n(CuO) = m/M = 32,0 г / 79,5 г/моль ≈ 0,402 моль

Так как CuO реагирует с избытком HCl, все молекулы CuO полностью реагируют с HCl.

а) Найдем количество вещества HCl:
n(HCl) = n(CuO) = 0,402 моль

б) Найдем массу образовавшейся соли. Поскольку оксид меди(II) реагирует с HCl, образуется хлорид меди(II):
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Молярная масса CuCl2 = 63,52 + 35,52 = 127,0 г/моль

Масса образовавшейся соли:
m(CuCl2) = n(CuCl2) M(CuCl2) = 0,402 моль 127,0 г/моль ≈ 51,1 г

в) Найдем массу образовавшейся воды. Поскольку вода образуется в процессе реакции, то масса воды будет равна разности между массой оксида меди II и массой образовавшейся соли.
m(H2O) = m(CuO) - m(CuCl2) = 32,0 г - 51,1 г = -19,1 г

Отрицательный результат означает, что результат не верен. Вероятно, ошибка в расчетах. Пожалуйста, пересчитайте значения.