Вычислите pH раствора приготовлено сливом 50 мл 0,10 М этиламина и 20 мл 0,20 М соляной кислоты. pK=3,19

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество миллимолей этиламина и соляной кислоты:

Этиламин:
n(EA) = C(EA) V(EA) = 0.10 50 = 5 ммоль

Соляная кислота:
n(HCl) = C(HCl) V(HCl) = 0.20 20 = 4 ммоль

Нейтрализация происходит согласно уравнению реакции:

C2H5NH2 + HCl -> C2H5NH3+ + Cl-

Количество миллимолей лишнего реагента:

n(excess) = |n(EA) - n(HCl)| = |5 - 4| = 1 ммоль

Расчет концентрации избытка:

V(total) = 50 + 20 = 70 мл = 0.070 л

c(excess) = n(excess) / V(total) = 1 / 0.070 = 14.29 мМ

Найдем pH раствора:

pH = pK + log(c(HA) / c(A-))

pH = 3.19 + log(14.29 / 0.10) = 3.19 + log(142.9) = 3.19 + 2.155 = 5.345

Ответ: pH раствора составляет 5.345.