Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействий с соляной кислотой 210 меди, содержащего 40% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано, что медь содержит 40% примесей. Значит, в меди содержится 60% чистого металла.

Масса меди (Cu) = 210 г
Масса примесей = 40% от массы меди = 0,4 * 210 = 84 г
Масса чистого металла = 210 - 84 = 126 г

Теперь найдем количество водорода, выделившегося при реакции меди с соляной кислотой. По уравнению реакции:

Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2

1 моль меди соответствует 1 моль водорода, поэтому молярные массы меди и водорода равны. Молярная масса меди (Cu) = 63,6 г/моль.

Масса меди в граммах, это 126 г т.к 1 моль Cu = 63,6 г и удвоим это значение меди

Объем водорода, выделившегося при реакции, можно вычислить по формуле:

V = (m/M) * 22,4

где V - объем в литрах, m - масса водорода в граммах, M - молярная масса водорода (1 г/моль), 22,4 - объем 1 моля любого газа при н.у.

V = (126/63,6) * 22,4 = 44,8 л

Ответ: Объем водорода, выделившегося при взаимодействии 210 г меди с соляной кислотой, составляет 44,8 л.