Определить массу и количество серной кислоты, образующейся при обжиге 8 тонн пирита при 80% выхода кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса пирита = 8 тонн = 8000 кг, выход серной кислоты = 80%

Молярная масса FeS2 = 119.98 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль

1 моль FeS2 + 8 моль O2 => 1 моль Fe2O3 + 4 моль SO2 (1)

1 моль SO2 + 2 моль O2 => 1 моль SO3 (2)

1 моль SO3 + 1 моль H2O => 1 моль H2SO4 (3)

Масса серной кислоты (H2SO4), образующейся при обжиге 1 моль пирита:

Масса FeS2 = 119.98 г
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль

Молярные соотношения: 8:4:1
1 моль FeS2 образует 1 моль H2SO4

Масса H2SO4 = Масса H2SO4/mолярная масса H2SO4 = 119.98 г / 119.98 * 98.08 г = 98.08 г

Количество моля H2SO4, образующегося при обжиге 8000 кг пирита:

Молярная масса FeS2 = 119.98 г/моль
Мольная масса H2SO4 = 98.08 г/моль

Молярные соотношения: 8:4:1
1 моль FeS2 образует 1 моль H2SO4

Моль H2SO4 = масса FeS2 / молярная масса FeS2 = 8000 кг / 119.98 г/моль = 66.69 моль

Так как выход серной кислоты равен 80%, то масса серной кислоты, образующейся при обжиге 8000 кг пирита:

Масса H2SO4 = 66.69 моль * 98.08 г/моль = 6539.17 г = 6.53917 кг

Итак, при обжиге 8 тонн пирита образуется 6.53917 кг серной кислоты.