Найдите молекулярную формулу вещества, если в результате сжигания его массой 3,2г образовался углекислый газ массой 9,9г и вода массой 4,5г. Плотностьпара данного вещества по водороду равна 64

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения молекулярной формулы вещества можно воспользоваться следующими шагами:

Найдем количество молей углерода и водорода в образовавшихся веществах:

m(CO2) = 9,9 г
m(H2O) = 4,5 г

n(C) = m(CO2) / M(C) = 9,9 г / 44 г/моль = 0,225 моль
n(H) = m(H2O) / M(H) = 4,5 г / 18 г/моль = 0,25 моль

Подсчитаем количество молей углерода и водорода в исходном веществе:

n(H2O) = 0,25 моль
n(CO2) = 0,225 моль

Плотность пара по водороду равна 64, следовательно, массовая доля водорода в исходном веществе равна:

m(H) = M(H) n(H2O) / (M(H) n(H2O) + M(C) n(CO2)) = 1 0,25 / (1 0,25 + 12 0,225) = 0,25 / 2,7 ≈ 0,093

Найдем количество массы углерода и водорода в исходном веществе:

m(C) = 3,2 г (1 - 0,093) ≈ 2,9 г
m(H) = 3,2 г 0,093 ≈ 0,3 г

Выразим количество молей углерода и водорода в исходном веществе:

n(C) = m(C) / M(C) = 2,9 г / 12 г/моль ≈ 0,24 моль
n(H) = m(H) / M(H) = 0,3 г / 1 г/моль ≈ 0,3 моль

Рассчитаем отношение количества моль углерода и водорода в молекуле исходного вещества:

n(C) / n(H) = 0,24 / 0,3 = 4/5

Молекулярная формула вещества в результате сжигания будет С4Н5.