При сгорании фосфора получили 28,4 г оксида фосфора (P2O5). Рассчитайте массу израсходованного при реакции кислорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции сгорания фосфора балансовое уравнение выглядит следующим образом:
4 P + 5 O2 -> 2 P2O5

Из уравнения видно, что на каждый молекулу фосфора требуется 5 молекул кислорода. Масса оксида фосфора (P2O5) составляет 28,4 г.

Молярная масса P2O5:
P: 2 31,0 = 62,0 г/моль
O: 5 16,0 = 80,0 г/моль
P2O5: 62,0 + 80,0 = 142,0 г/моль

Для нахождения массы израсходованного кислорода нужно сначала найти количество молей P2O5:
n = m/M = 28,4/142,0 = 0,2 моль

Так как коэффициент перед кислородом в уравнении 5, то на реакцию сгорания фосфора должно было быть истрачено 5 * 0,2 = 1 моль кислорода.

Теперь найдем массу израсходованного кислорода:
m(О2) = n M = 1 32 = 32 г

Итак, масса израсходованного при реакции кислорода равна 32 г.