1) вычислите объем газа, выделяющегося при взаимодействии 12г магнезита, содержащего 70% карбоната магния, с избытком азотной кислоты. 2)определите количество соли, полученной при сливании 200г 16,8%-ного раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа(lll)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала найдем массу карбоната магния в 12г магнезита:
Масса карбоната магния = 12г * 0,70 = 8,4г

Затем найдем количество моль карбоната магния:
n = масса / молярная масса = 8,4г / 84,3г/моль = 0,1 моль

Так как моль азотной кислоты больше, чем моль карбоната магния, карбонат магния полностью прореагировал. Таким образом, объем газа, выделяющегося при реакции, равен объему азотной кислоты, которая используется в избытке.

2) Начнем с расчета количества вещества в растворах. Для этого найдем количество моль гидроксида калия и хлорида железа(III):

n(KOH) = масса(KOH) / молярная масса(KOH) = 200г / 56,11г/моль = 3,56 моль
n(FeCl3) = масса(FeCl3) / молярная масса(FeCl3) = 200г * 0,168 / 162,2г/моль = 0,208 моль

Так как мы имеем избыток гидроксида калия, вся амфолита по исчерпании реакции будет использоваться. Таким образом, количество соли, полученной при сливании, будет равно количеству моль железа(III):

масса соли = n(FeCl3) молярная масса(FeCl3) = 0,208 моль 162,2г/моль = 33,7г

Поэтому количество соли, полученной при сливании 200г 16,8%-ного раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа(III), составляет 33,7г.