При сжигании органического вещества массой 0,9 г образовалось 1,76 г CO2 и 1,26 г воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 22,5. найдите молекулярную формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество углерода и водорода в начальном веществе.

Масса углерода в CO2: 12 г/моль
Масса водорода в H2O: 2 г/моль

Масса углерода в образовавшемся CO2: 1,76 г
Масса водорода в образовавшейся H2O: 1,26 г

Количество углерода: 1,76 г / 12 г/моль = 0,147 моль
Количество водорода: 1,26 г / 2 г/моль = 0,63 моль

Теперь найдем количество азота:
Масса азота: m(аж) = m(вещ) - m(угл) - m(вод)
m(аж) = 0,9 г - 1,76 г - 1,26 г = -1,12 г
m(аж) = 1,12 г

Масса азота в N2: 14 г/моль

Количество азота: 1,12 г / 14 г/моль = 0,08 моль

Теперь найдем молекулярную формулу вещества.

Масса молекулы вещества: m = m(угл) + m(вод) + m(аж)
m = 12 0,147 + 2 0,63 + 14 * 0,08 = 1,764 + 1,26 + 1,12 = 4,144 г/моль

Теперь найдем количество углерода, водорода и азота в молекуле:

Количество углерода: n(угл) = m(угл) / M(угл) = 0,147 моль
Количество водорода: n(вод) = m(вод) / M(вод) = 0,63 моль
Количество азота: n(аж) = m(аж) / M(аж) = 0,08 моль

Итак, молекулярная формула вещества: C0,147H0,63N0,08

Теперь уберем дробные коэффициенты, умножив всё на 100:

C15H63N8

Ответ: C15H63N8