При обжиге известняка (СаСо3) получают негашеную известь(СаО) и углекислый газ. Вычислите массу негашеной извести, которую можно получить из карбоната кальция СаСО3 и массой 100кг.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно рассмотреть реакцию обжига известняка:

CaCO3 -> CaO + CO2

По уравнению реакции видно, что 1 моль CaCO3 (100 г) дают 1 моль CaO (56 г) и 1 моль CO2 (44 г).

Теперь найдем количество молей CaCO3 в 100 кг:

Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (3O) = 100 г/моль

Количество молей CaCO3 = 100 кг / 100 г/моль = 1000 молей

Теперь по соотношению коэффициентов в реакции, видим что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO, следовательно, количество молей CaO будет таким же: 1000 молей.

Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль

Масса негашеной извести в кг = количество молей CaO * (молярную массу CaO / 1000)

Масса негашеной извести = 1000 * (56 / 1000) = 56 кг

Таким образом, масса негашеной извести, которую можно получить из 100 кг карбоната кальция, составит 56 кг.