Какая масса воды соединяется с безводным сульфатом натрия массой 56,8 г при образовании кристаллогидрата Na2SO4 •10H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать молярную массу безводного сульфата натрия (Na2SO4) и молярную массу кристаллогидрата Na2SO4•10H2O.

Молярная масса Na2SO4:
Na - 22,99 г/моль
S - 32,06 г/моль
O - 16,00 г/моль

Na2SO4: 2(22,99) + 32,06 + 4(16) = 142,04 г/моль

Молярная масса Na2SO4•10H2O:
Na2SO4 - 142,04 г/моль
H2O - 18,015 г/моль

Na2SO4•10H2O: 142,04 + 10(18,015) = 322,15 г/моль

Теперь можно посчитать, сколько молей безводного сульфата натрия массой 56,8 г:
м (моль) = м (масса) / М (молярная масса)
м = 56,8 г / 142,04 г/моль ≈ 0,4 моль

Так как соединение Na2SO4•10H2O содержит 10 молей воды, то масса воды, соединяющейся с 0,4 молью Na2SO4, будет:
м (воды) = 10 0,4 моль 18,015 г/моль = 72,06 г

Итак, масса воды, соединяющейся с безводным сульфатом натрия массой 56,8 г при образовании кристаллогидрата Na2SO4•10H2O, составляет 72,06 г.