Для востоновления 2 валентного метала из оксида массой=11.15 грам, потратили H=1.12 литров (нормальные условия) определите метал.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно определить количество моль оксида метала:

M(оксида) = 11.15 г
M(М) = M(оксида) - M(O) = 11.15 г - 16 г = 83.15 г/моль

n(М) = M(оксида) / M(М) = 11.15 г / 83.15 г/моль ≈ 0.13 моль

Затем по уравнению реакции восстановления можно определить, что коэффициентом между металлом и водородом равен 1:2.

Mеtал + Н2 -> МеtалН2

n(H2) = 2 n(M) = 2 0.13 моль = 0.26 моль

Так как 1 моль водорода равно 22.4 л, то для 0.26 моль потребуется:

V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.26 моль 22.4 л/моль = 5.82 л

Таким образом, для восстановления 2-валентного метала из оксида массой 11.15 г потратили 1.12 л водорода. Исходя из соотношения 1:2 в уравнении реакции восстановления, можно предположить, что это железо (Fe). Оно соединяется с двумя молекулами водорода, образуя FeH2.