Рассчитайте массу аммиака, который можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония и 20 г оксида кальция, приняв, что массовая доля выхода аммиака составляет 98%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем мольные массы каждого вещества:

Молярная масса NH4Cl (хлорид аммония) = 14 (N) + 4(1) (H) + 35,5 (Cl) = 53,5 г/мол
Молярная масса CaO (оксид кальция) = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества в граммах:

Моль хлорида аммония = масса хлорида аммония / молярная масса хлорида аммония = 20 г / 53,5 г/моль ≈ 0,374 моль NH4C
Моль оксида кальция = масса оксида кальция / молярная масса оксида кальция = 20 г / 56 г/моль ≈ 0,357 моль CaO

Теперь найдем стехиометрические коэффициенты для реакции:

CaO + 2NH4Cl -> 2NH3 + CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль CaO соответствует 2 молям NH3, поэтому имеем мольный эквивалент NH3:

Мольный эквивалент NH3 = 0,357 моль CaO * 2 = 0,714 моль NH3

Теперь найдем массу аммиака:

Масса NH3 = мольный эквивалент NH3 молярная масса NH3 = 0,714 моль 17 (N) + 3(1) (H) = 27 г

Учитывая, что массовая доля выхода аммиака составляет 98%, окончательная масса аммиака будет:

Масса окончательного аммиака = 27 г * 0,98 ≈ 26,46 г

Итак, масса аммиака, которую можно получить из смеси 20 г хлорида аммония и 20 г оксида кальция, составляет примерно 26,46 г.