Раствор, содержащий ацетон массой 100 г и глицерин С3Н8О3 массой 2,67 г кипит при 56 ,73 C . Температура кипения ацетона 56 ,3 C . Вычислить эбуллиоскопическую константу ацетона.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета эбуллиоскопической константы воспользуемся формулой:

ΔT = Keb i m

где ΔT - изменение температуры, Keb - эбуллиоскопическая константа, i - фактор диссоциации (для ацетона i = 1), m - мольная концентрация раствора.

Для ацетона:
m = масса / молярная масса = 100 г / 58,08 г/моль = 1,72 моль

ΔT = 56,73 C - 56,3 C = 0,43 C

Подставляем все в формулу и находим эбуллиоскопическую константу:

0,43 = Keb 1 1,72
Keb = 0,43 / 1,72 = 0,25 C/mol

Таким образом, эбуллиоскопическая константа ацетона равна 0,25 C/mol.