Определить количество гидрофосфата кальция, образуюшегося при взаимодействии 3.7 г гидроксида кальция с 5,88 г ортафосфорной кислоьы

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2):

М(Ca) = 40,08 г/моль
M(O) = 16,00 г/моль
M(H) = 1,01 г/моль

M(Ca(OH)2) = 40,08 + 2 16,00 + 2 1,01 = 74,09 г/моль

Найдем количество моль гидроксида кальция:

n(Ca(OH)2) = m/M = 3,7 г / 74,09 г/моль ≈ 0,05 моль

Найдем количество моль ортафосфорной кислоты (H4P2O7):

M(H4P2O7) = 4 1,01 + 2 31,00 + 7 * 16,00 = 283,97 г/моль

n(H4P2O7) = m/M = 5,88 г / 283,97 г/моль ≈ 0,02 моль

Посмотрим на уравнение реакции:

3Ca(OH)2 + 2H4P2O7 → Ca3(PO4)2 + 8H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моля гидрофосфата кальция, необходимо 2 моля ортафосфорной кислоты.

Определим количество моль гидрофосфата кальция:

n(Ca3(PO4)2) = 0,02 моль / 2 ≈ 0,01 моль

Найдем массу гидрофосфата кальция:

m(Ca3(PO4)2) = n M = 0,01 моль 310,18 г/моль ≈ 3,10 г

Таким образом, при взаимодействии 3,7 г гидроксида кальция с 5,88 г ортафосфорной кислоты образуется примерно 3,10 г гидрофосфата кальция.