Определите массу едкого натрия, необходимого на полную нейтрализацию 2,5 моль ортофосфорной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Химическое уравнение реакции нейтрализации ортофосфорной кислиты (H3PO4) натрием (NaOH) выглядит следующим образом:

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Согласно уравнению, для полной нейтрализации 1 моль ортофосфорной кислоты необходимо 3 моля натрия.

Следовательно, для нейтрализации 2,5 моль ортофосфорной кислоты потребуется:

2,5 моль H3PO4 * 3 моль NaOH / 1 моль H3PO4 = 7,5 моль NaOH

Таким образом, для полной нейтрализации 2,5 моль ортофосфорной кислоты потребуется 7,5 моль натрия.

Масса натрия, необходимая на полную нейтрализацию, может быть рассчитана по формуле:

масса = молярная масса * количество молей

Молярная масса натрия Na = 22,99 г/моль

Таким образом, масса натрия, необходимая на полную нейтрализацию 2,5 моль ортофосфорной кислоты, будет:

масса = 22,99 г/моль * 7,5 моль = 172,43 г

Следовательно, масса едкого натрия, необходимого на полную нейтрализацию 2,5 моль ортофосфорной кислоты, составляет 172,43 г.