Найдите массу 40%-го раствора уксусной кислоты, необходимой для взаимодействия с магнием массой 24 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции с магнием масса уксусной кислоты (CH3COOH) должна быть в превышении по отношению к массе магния (Mg) согласно химическому уравнению:
CH3COOH + Mg -> Mg(CH3COO)2 + H2

Масса магния (Mg) = 24 г
Молярная масса уксусной кислоты = 60 г/моль

Теперь найдем количество уксусной кислоты, необходимое для реакции с магнием:

Найдем количество молей магния:
n(Mg) = масса/M(Mg) = 24 г / 24 г/моль = 1 моль

Так как раствор уксусной кислоты содержит 40% кислоты, то 100 г раствора содержит 40 г кислоты.
Масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 40% раствора = 40 г

Найдем количество молей уксусной кислоты:
n(CH3COOH) = масса/M(CH3COOH) = 40 г / 60 г/моль = 0.67 моль

Из химического уравнения видим, что 1 моль уксусной кислоты реагирует с 1 моль магния.
Таким образом, моль соединения чуть меньше, чем количество молей магния (1).
Следовательно, в данном случае для взаимодействия с магнием нам понадобится примерно 0,67 моль уксусной кислоты.

Ответ: Масса 40%-го раствора уксусной кислоты, необходимой для взаимодействия с магнием массой 24 г, составляет 40 г.