Алюминий массой 1 грамм и цинк массой 1 грамм растворили в пробирках с соляной кислотой. Одинаковые ли объемы водорода выделяются в первом и во втором случае? Ответ подтвердите расчётом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции алюминия с соляной кислотой:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Для реакции цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса алюминия Al = 27 г/моль
Молярная масса цинка Zn = 65 г/моль

Тогда мольные массы:

Al = 1 г / 27 г/моль = 0,037 мольZn = 1 г / 65 г/моль = 0,015 моль

Оба случая создают одинаковое количество молей водорода:

Для алюминия: 0,037 моль Al * 3 моль H2 / 2 моль Al = 0,0555 моль H2Для цинка: 0,015 моль Zn * 1 моль H2 / 1 моль Zn = 0,015 моль H2

Таким образом, в случае с алюминием будет выделено больше водорода, чем в случае с цинком.