Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH), которая выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, для образования сульфата калия (K2SO4) из серной кислоты (H2SO4) требуется 2 моля гидроксида калия (KOH).

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль (1 моль H2SO4 включает 2 моля водорода + 1 моль серы + 4 моля кислорода), а гидроксида калия (KOH) - 56 г/моль.

Сначала найдем количество моль серной кислоты:

n(H2SO4) = m/M = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Для образования 1 моль сульфата калия (K2SO4) требуется 2 моль гидроксида калия (KOH), следовательно, количество моль гидроксида калия:

n(KOH) = n(H2SO4) 2 = 0.5 моль 2 = 1 моль

Теперь найдем массу сульфата калия (K2SO4):

m(K2SO4) = n(KOH) M(K2SO4) = 1 моль (39 + 32 + 4*16) г/моль = 174 г

Таким образом, масса сульфата калия, образующегося при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия, составляет 174 г.