В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество алюминия вступившего в реакцию?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы.

Найдем молярную массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3):
Al - 26,98 г/моль
S - 32,07 г/моль
O - 16,00 г/моль
M(SO4) = 26,982 + 32,07 + 16,004 = 54,08 + 32,07 + 64,00 = 150,15 г/моль

Определим количество вещества сульфата алюминия:
n = m/M = 3,42 г / 150,15 г/моль ≈ 0,0228 моль

Так как моль соединений Al и Al2(SO4)3 соотносятся как 1:1, то количество вещества алюминия также составляет 0,0228 моль.

Найдем массу алюминия:
m = nM = 0,0228 моль 26,98 г/моль = 0,615 г

Итак, масса алюминия, вступившего в реакцию, составляет примерно 0,615 г.