Найти массу осадка который образуется при взаимодействии нитрата бария с серной кислотой в 49 грамм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

А). Найдем мольные соотношения элементов в реакции:

Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

1 моль Ba(NO3)2 реагирует с 1 молью H2SO4, образуя 1 моль BaSO4.

Б). Посчитаем молярные массы соединений:

молярная масса Ba(NO3)2 = 261 г/мол
молярная масса H2SO4 = 98 г/мол
молярная масса BaSO4 = 233,4 г/моль

В). Найдем количество молей Ba(NO3)2:

моль = масса / молярная масс
моль Ba(NO3)2 = 49 г / 261 г/моль ≈ 0,188 моль

Г). Используя мольные соотношения, найдем количество молей BaSO4:

моль BaSO4 = 0,188 моль

Д). Найдем массу BaSO4:

масса = количество молей молярная масс
масса BaSO4 = 0,188 моль 233,4 г/моль ≈ 43,9 г

Итак, при взаимодействии 49 г нитрата бария с серной кислотой образуется около 43,9 г осадка серного бария (BaSO4).