Вычислите массу соли, полученную при взаимодействии 5,6 гр. 5% раствора гидроксида калия и азотной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала найдем количество гидроксида калия (KOH) в 5% растворе массой 5,6 г:

Масса KOH = 5% от 5,6 г = 0,05 * 5,6 г = 0,28 г

Затем найдем мольные количества реагентов и соотношение их коэффициентов в уравнении реакции:

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что мольное соотношение KOH и HNO3 равно 1:1.

Молярная масса KOH = 39,1 + 16 + 1 = 56,1 г/мол
Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль

Количество моль KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 0,28 г / 56,1 г/моль ≈ 0,005 моль

Так как молярное соотношение KOH и HNO3 равно 1:1, то количество моль HNO3 также равно 0,005 моль.

Теперь рассчитаем массу азотной кислоты:

Масса HNO3 = количество моль HNO3 молярная масса HNO3 = 0,005 моль 63 г/моль = 0,315 г

Таким образом, масса соли (KNO3), полученной при взаимодействии 5,6 г 5% раствора гидроксида калия и азотной кислоты, составляет 0,315 г.