Рассчитайте объем водорода, полученного при взаимодействии 52,2 г фенола, содержащего 10% примесей с металлическим натрием.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы рассчитать объем водорода, полученного при взаимодействии 52,2 г фенола с натрием, нужно сначала найти мольные массы веществ.

Мольная масса фенола (C6H5OH) = 94,11 г/мол
Мольная масса натрия = 22,99 г/моль

Далее составим уравнение реакции между фенолом и натрием
C6H5OH + 2Na -> C6H5Na + H2

Теперь определим количество моль вещества фенола
n(C6H5OH) = m/M = 52,2 г / 94,11 г/моль = 0,555 моль

Так как фенол содержит 10% примесей, то масса чистого фенола составляет
m(C6H5OH) = 0,555 моль 94,11 г/моль = 52,2 г 0,9 = 46,98 г

Теперь определим количество моль натрия, необходимое для реакции с фенолом
n(Na) = n(C6H5OH)/2 = 0,555 моль / 2 = 0,2775 моль

Теперь рассчитаем массу натрия
m(Na) = n(Na) M = 0,2775 моль 22,99 г/моль = 6,38 г

Объем водорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа
V = n 22,4 л/моль = 0,2775 моль 22,4 л/моль = 6,21 л

Таким образом, объем водорода, полученного при взаимодействии 52,2 г фенола с натрием, составляет 6,21 л.