Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида меди (II) массой 8 г и 25%-го раствора серной кислоты массой 19,6 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества оксида меди (II) по формуле:
n(CuO) = m/M,
где m - масса вещества (8 г), M - молярная масса оксида меди (II) (63,5 + 16 = 79,5 г/моль).

n(CuO) = 8 г / 79,5 г/моль ≈ 0,1 моль.

Теперь найдем количество вещества серной кислоты в растворе по формуле:
n(H2SO4) = m/M,
где m - масса вещества (19,6 г), M - молярная масса серной кислоты (1 + 32 + 16*4 = 98 г/моль).

n(H2SO4) = 19,6 г / 98 г/моль ≈ 0,2 моль.

Так как серная кислота реагирует с оксидом меди (II) по уравнению:
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O,
то отношение между их коэффициентами показывает, что для образования 1 моля медного(II) сульфата нужно 1 моль серной кислоты.

Из пункта 1 видим, что у нас 0,1 моль CuO, значит, для его реакции нужно 0,1 моль H2SO4, что соответствует 19,6 г серной кислоты.

Теперь найдем массу медного(II) сульфата (CuSO4), образовавшегося при реакции:
m(CuSO4) = n(CuSO4) M(CuSO4),
где n(CuSO4) - количество вещества медного(II) сульфата после реакции (0,1 моль), M(CuSO4) - молярная масса медного(II) сульфата (63,5 + 32 + 164 = 159,5 г/моль).

m(CuSO4) = 0,1 моль * 159,5 г/моль = 15,95 г.

Итак, масса соли (медного(II) сульфата), образовавшейся при взаимодействии оксида меди (II) и 25%-го раствора серной кислоты, составляет 15,95 г.