Какой объем газа выделится при действия серной кислоты на мел весом 7.8гДано:Решение:

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу мела (CaCO3):
CaCO3 = 40.08 + 12.01 + (3*16.00) = 100.09 г/моль

Найдем количество вещества мела в молях:
n = m/M
n = 7.8 г / 100.09 г/моль ≈ 0.078 моль

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и мелом (CaCO3):
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2

Из данного уравнения видно, что на каждый моль мела выделяется один моль углекислого газа (CO2).

где Vm = 22.4 л/моль (при н.у.)

V = 0.078 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.75 л

Таким образом, объем газа (углекислого газа) выделится при действии серной кислоты на мел весом 7.8 г составит около 1.75 л.