Какой объём оксида углерода можно получить при взаимодействии 60 г карбоната кальция, содержащего 8% примесей с азотной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярную массу CaCO3:

40 (Ca) + 12 (C) + 48 (O) = 100 г/моль.

Теперь найдем количество CaCO3 в 60 г карбоната кальция:

60 г / 100 г/моль = 0.6 моль CaCO3.

Так как карбонат кальция содержит 8% примесей, то количество чистого CaCO3 равно:

0.6 моль * 0.92 = 0.552 моль CaCO3.

Так как реакция между CaCO3 и HNO3 протекает с образованием CO2, то количество CO2 равно количеству потребленного CaCO3:

V(CO2) = 0.552 моль.

Учитывая, что 1 моль газа при стандартных условиях объемом равен 22.4 л, то объем CO2 составит:

V(CO2) = 0.552 моль * 22.4 л/моль = 12.37 л.

Таким образом, объем оксида углерода, который можно получить при взаимодействии 60 г карбоната кальция с азотной кислотой составит 12.37 л.