Вычислите,какое количество вещества соли может получится при сливании 200 г 2%-ного раствора гидроксида натрия и 200г 10%-ного раствора соляной кислотой. Вычислите объемы исходных веществ хлора и водорода, которые необходимо затратить на получение 500дм3 хлороводорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала рассчитаем количество вещества соли, которое получится при реакции гидроксида натрия с соляной кислотой:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
200 г 2%-ного раствора NaOH содержит 4 г NaOH
200 г 10%-ного раствора HCl содержит 20 г HCl
Рассмотрим реакцию:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль NaOH соответствует 1 моль NaCl.

Тогда количество вещества NaOH, затраченного на реакцию, равно:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль

Аналогично, количество вещества HCl, затраченного на реакцию, равно:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 20 г / 36,5 г/моль ≈ 0,548 моль

Таким образом, образуется 0,1 моль NaCl.

Теперь рассчитаем объемы исходных веществ хлора и водорода для получения 500 дм3 хлороводорода:

Рассмотрим реакцию образования HCl:

H2 + Cl2 -> 2HCl

Согласно уравнению реакции, 1 моль Cl2 соответствует 2 моля HCl.

Таким образом, для 0,548 моль HCl необходимо использовать 0,274 моль Cl2.

Объем вещества Cl2 можно рассчитать по идеальному газу:

V = n * Vm,
где V - объем, n - количество вещества, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Тогда объем Cl2 равен:
V(Cl2) = 0,274 моль * 22,4 л/моль ≈ 6,14 л

Объем вещества H2 рассчитываем аналогично:

V(H2) = 2 0,548 моль 22,4 л/моль ≈ 24,66 л

Таким образом, для получения 500 дм3 хлороводорода необходимо затратить 6,14 л Cl2 и 24,66 л H2.