При сгорании 5,4 г трёхвалентного металла образовалось 10,2 г оксида. Какой взят металл?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

4Me + 3O2 = 2Me2O3

n(Me) = m(Me)/M(Me) = 5,4/M(Me) (моль)

n(Me2O3) = m(Me2O3)/M(Me2O3) = 10,2/(2*M(Me)+3*16) = 10,2/(2*M(Me)+48) = 5,1/(M(Me)+24) (моль)

по уравнению реакции n(Me) = 2*n(Me2O3)

5,4/M(Me) = 2*5,1/(M(Me)+24)

10,2*M(Me) = 5,4*(M(Me)+24)

10,2*M(Me) = 5,4*M(Me)+129,6

4,8*M(Me) = 129,6

M(Me) = 27(г/моль)

значит, искомый металл - алюминий Al

Ответ: алюминий Al