Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 30 оС, если γ = 4?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения, во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 30 °С, используем формулу Аррениуса:

k2 = k1 e^(γ(T2-T1)/(2.303*R))

где k1 и k2 - константы скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно, γ - температурный коэффициент, R - универсальная газовая постоянная.

Переведем разницу температур в кельвины:

ΔT = T2 - T1 = 30 °C = 30 K

Теперь подставим все в формулу:

k2 = k1 e^(430/(2.303*R))

Из-за отсутствия конкретного значения универсальной газовой постоянной в задаче, ответ будет выражен в относительных единицах увеличения скорости реакции.