1.Вычислите ионную силу 0,02 М раствора сульфата алюминия. 2.Вычислите концентрацию Н+ ионов и рН в 0,02 М растворе щавелевой кислоты Н2С2О4, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени (К1дис = 3,8·10–2). 3.Определить pOH 0,0025н раствора угольной кислоты, если степень диссоциации составляет 2%. 4.ПР(PbI2) равна 1,110-9. Вычислить растворимость соли в моль/л и г/л. 5.Вычислить концентрацию раствора нитрата меди (II), зная, что степень диссоциации соли в этом растворе равна 64%, а концентрация ионовNO3–равна 0,16 моль/л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Ионная сила раствора сульфата алюминия вычисляется по формуле:

I = 1/2 (3 [Al^3+] + 2 * [SO4^2-])

Учитывая, что концентрация сульфата алюминия равна 0,02 М, то ионная сила будет:

I = 1/2 (3 0,02 + 2 * 0,02) = 0,1 М

Для раствора щавелевой кислоты Н2С2О4 с концентрацией 0,02 М и диссоциацией только по первой ступени, у нас будет следующее равновесие:

H2C2O4 + H2O = HC2O4- + H3O+

С учетом диссоциации К1дис = 3,8·10^-2, концентрация H3O+ ионов будет:

[H3O+] = √(K1дис * [H2C2O4])

[H3O+] = √(3,8·10^-2 * 0,02) = 0,0274 М

pH = -log[H3O+] = -log(0,0274) = 1,56

Степень диссоциации угольной кислоты H2CO3 = 2%, следовательно, концентрация Н+ ионов равна 0,0025 * 0,02 = 0,00005 М.

pOH = -log[OH-] = -log(0,00005) = 4,3

Растворимость PbI2 можно вычислить по формуле:

Ksp = [Pb^2+][I^-]^2

1,110^-9 = [x][x]^2
1,110^-9 = x^3
x = (1,110^-9)^(1/3) = 5,6110^-4 М

Таким образом, растворимость соли в моль/л равна 5,61*10^-4 М, а в г/л можно найти, учитывая молярную массу PbI2.

Степень диссоциации нитрата меди (II) равна 64%, следовательно, концентрация Cu^2+ ионов будет равна 0,64 * 0,16 = 0,1024 М.