Вычислите объем водорода (при н.у),образовавшегося при действии 13 г цинка на раствор,содержащий 63 г серной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала вычислим количество веществ серной кислоты и цинка:

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль

Молярная масса цинка (Zn) = 65 г/моль

Масса серной кислоты: 63 г
Масса цинка: 13 г

Количество веществ серной кислоты (H2SO4):
n(H2SO4) = m/M = 63 г / 98 г/моль ≈ 0,64 моль

Количество веществ цинка (Zn):
n(Zn) = m/M = 13 г / 65 г/моль ≈ 0,2 моль

Уравнение реакции между серной кислотой и цинком:
H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

Молярное соотношение между серной кислотой и водородом:
1:1

Таким образом, количество веществ водорода, которое образуется при реакции цинка и серной кислоты, равно количеству веществ серной кислоты, т.е. 0,64 моль.

Теперь можем вычислить объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = n Vm = 0,64 моль 22,4 л/моль ≈ 14,34 л

Ответ: Объем водорода, образовавшегося при реакции 13 г цинка с 63 г серной кислоты, равен примерно 14,34 л.