Оксид магния массой 80г провзаимодействовал с раствором муравьиной кислоты. Сколько граммов соли получилось в результате реакции? Как называется полученная соль?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

MgO + 2HCOOH -> (HCOO)2Mg + H2↑

n(MgO) = m(MgO)/M(MgO) = 80/40 = 2(моль)

по уравнению реакции n((HCOO)2Mg) = n(MgO) = 2(моль)

m((HCOO)2Mg) = n((HCOO)2Mg)*M((HCOO)2Mg) = 2*114 = 228(г)

Ответ: m((HCOO)2Mg) = 228 г, (HCOO)2Mg - формиат магния