Сколько граммов оксида серы образуется, если окисляется кислородом воздуха 8г серы. (получится должно 24г) сколько граммов кислорода вступит в реакцию, чтобы образовалось 224г оксида. (здесь 64г)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) S + O2 = SO2

n(S) = m(S)/M(S) = 8/32 = 0,25(моль)

по уравнению реакции n(SO2) = n(S) = 0,25(моль)

m(SO2) = n(SO2) * M(SO2) = 0,25*64 = 16(г)

Ответ: m(SO2) = 16 г

2) оксида какого элемента, если речь идет опять про оксид серы(IV), то так

S + O2 = SO2

n(SO2) = m(SO2)/M(SO2) = 224/64 = 3,5(моль)

по уравнению реакции n(O2) = n(SO2) = 3,5(моль)

m(O2) = n(O2) * M(O2) = 3,5*32 = 112(г)

Ответ: m(O2) = 112 г